一、物质的变化和性质
1、在化学变化中有物理变化，同时也伴随物质的外形、状态、颜色等物理性质的改变。如镁带在空气中点燃，反应前后物质的外形、颜色等都发生了变化。
2、既有体积改变又有热量放出的变化，可能是化学变化，但不一定是化学变化。如水蒸气冷凝成液态水，体积变小的同时还放出热量。
3、“木炭燃烧”和“木炭能燃烧”这两句话，虽然只有一字之差，它们表示的意义却完全不一样，“木炭燃烧”表示木炭在发生化学变化，“木炭能燃烧”表示木炭具有可以燃烧的这一化学性质，化学性质在化学变化中体现，化学变化可反映出物质的化学性质。通常描述性质时会有“能”、“可以”、“会”等一类的词语出现，可据此帮助判断。
二、物质的组成和结构
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子构成的物质其化学性质由分子来保持。但构成物质的粒子有分子、原子和离子，物质的化学性质都是由构成它们的最小粒子来保持的，对于金属、固态非金属(除碘外)和稀有气体，它们的化学性质是由原子来保持的。
2、在解答有关物质的组成和构成的问题时，在理解相关概念的基础上，要注意宏观概念解释宏观问题，如物质的宏观组成用宏观概念——元素解释，微观分子个构成用微观概念——原子解释，即宏观——宏观，微观——微观。
3、用宏观元素解释问题时只能讲种类，不能讲个数，用微观的分子、原子解释问题时，如果问题中出现了个数，则解释时既讲种类，又讲个数，如果问题中没有出现个数，也可以只将种类，不讲个数。如“一个水分子是又两个氢原子和一个氧原子构成的”、“氧气是由氧原子构成的”。 用离子描述物质的构成时，由于化学式只表示阴、阳离子的个数比例关系，故也不指明离子的数目。如“氯化钠是由氯离子和钠离子构成的”。
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