本文整理总结《物理化学综合》化学考点，分享“10电子”、“18电子”的微粒、“微粒半径的比较”、“化合物反应”等相关知识点，可供复习参考。
一、“10电子”、“18电子”的微粒小结
1.“10电子”的微粒
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分子 |
离子 |
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一核10电子的 |
Ne |
N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+ |
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二核10电子的 |
HF |
OH− |
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三核10电子的 |
H2O |
NH2− |
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四核10电子的 |
NH3 |
H3O+ |
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五核10电子的 |
CH4 |
NH4+ |
2. “18电子”的微粒
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分子 |
离子 |
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一核18电子的 |
Ar |
K+、Ca2+、Cl‾、S2− |
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二核18电子的 |
F2、HC1 |
HS− |
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三核18电子的 |
H2S |
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四核18电子的 |
PH3、H2O2 |
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五核18电子的 |
SiH4、CH3F |
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六核18电子的 |
N2H4、CH3OH |
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注：其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18电子的微粒。
二、微粒半径的比较
1. 判断的依据
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2. 具体规律
同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，稀有气体除外。
例如，Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li;
同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--;
电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+;
同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。
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三、化合物反应，滴加顺序不同，现象不同
1. AgNO3(硝酸银)与NH3·H2O(一水合氨)
AgNO3向NH3·H2O中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2. 氢氧化钠与三氯化铝
氢氧化钠向三氯化铝中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
三氯化铝向氢氧化钠中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
3. HCl(氢化氯)与NaAlO2(偏铝酸钠)
HCl向NaAlO2中滴加：开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加：开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4. Na2CO3(碳酸钠)与盐酸
Na2CO3向盐酸中滴加：开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加：开始无气泡，后产生气泡。
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